高中化学选修三之离子晶体教案第一课时，高中化学选修三之离子晶体笔记
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离子晶体
1、概念：阴离子和阳离子离子键合的晶体。
2、组成微粒：阴、阳离子。
NaCl显示钠离子和氯离子的个数比为1:1，不显示NaCl分子。
3、粒子间力)离子的健全晶格能越大(与离子所带电荷之积的绝对值成正比，与离子半径成反比)，离子键越稳定，晶体熔解、沸点越高，硬度越大。
4、离子晶体通常有强碱、大多数盐、活性金属氧化物、金属氢化物等。
5、离子晶体性质：高溶解、沸点、大硬度、不易压缩。 大多易溶于水，不容易溶解于有机学说剂。 晶体不通电，在熔融状态下(或溶于水)通电。
6、NaCl、CsCl、CaF2单元图
NaCl晶体中阴阳离子配位数均为6，晶胞中的阴阳离子各为4个，阳离子的位置位于顶点、面心，阴离子的位置位于棱心、体心(阴阳离子的位置可交换)，与钠离子距离最近且等距离的钠离子CsCl晶体中阴阳离子配位数均为8，晶体中阴阳离子各一个，阳离子位置在顶点，阴离子位置在体心，阴离子位置可交换，与铯离子距离最近的铯离子数为6。
7、晶体结构的决定因素
几何因素、电荷因素、耦合性因素。
8、晶格能
定义、单位和作用。
岩浆的出场与晶格能量的大小有关(对SiO2出场的特殊性的认识)。
9、碳酸盐热解规律
金属性越强，阳离子半径越大，碳酸盐的热稳定性越好。
热分解是因为通过金属阳离子与碳酸根中的氧离子结合，碳酸根被分解成CO2。