天津自考教材3435分析化学（一）课程考试大纲考试大纲下载

天津市高等教育自学考试课程考试大纲
课程名称：分析化学（一） （2010年1月修订版） 课程代码：3435、4236
天津市高等教育自学考试课程考试大纲
课程名称：分析化学（一） 课程代码：3435、4236
第一部分 课程性质与目标
一、课程性质与特点
分析化学（一）是高等教育自学考试化学工程专业必修的基础课之一。分析化学是化学学科的重要分支，是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，这些组分在物质中是如何存在的，以及各个组分的相对含量是多少。
　　分析化学是研究物质的化学组成的分析方法及有关理论的一门学科。生产的发展和科学的进步给分析化学提出了越来越多的新课程，另一方面计算机等高新技术向分析化学的渗入，使分析化学发展为一门新的信息科学，在科技进步和生产中发挥出越来越重要的作用。本课程的特点是以分析化学为系统，综合应用多门有关学科的知识，突出量的概念，重视基本技能训练。它是一门实践性很强的基础课。
二、课程目标与基本要求
本课程的基本任务，是使学生掌握基本的分析方法，掌握分析化学的基本操作技能并达到一定的熟练程度，能够根据实际任务合理选择分析方法，准确测定，报出分析结果的精密度和准确度，为解决生产工艺和科学研究中的实际问题打下良好的基础。
三、与本专业其它课程的关系
分析化学课程是在无机化学，普通物理课程基础上开设的，学生通过分析化学的学习，可以把无机化学中所学过的理论进一步运用到分析化学中来，使理论更密切地联系实际。
第二部分 考核内容与考核目标
第一章 概 论
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生了解分析化学的任务和作用，掌握定量分析中误差产生的原因和减免方法以及分析数据的统计处理方法。
二、考核知识点与考核目标
（一）分析化学概述（一般）
理解：分析化学的任务和作用
（二）定量分析的误差（次重点）
识记：分析结果的准确度和精密度的概念
理解：误差产生的原因及减免方法
（三）有效数字及其运算规则（次重点）
识记：有效数字的意义及位数判断方法
应用：有效数字的运算规则，报出合理的计算结果
（四）定量分析结果的数据处理（重点）
应用：分析结果的数据处理方法(计算平均偏差、标准偏差、平均值的置信区间及可疑数据的取舍)

第二章 滴定分析法概述
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握滴定分析法的共性问题，如对滴定分析反应的要求，标准溶液浓度的表示方法，标准溶液的配制和其浓度的标定以及有关滴定分析结果的计算等，为以后各种滴定分析法的学习打下良好的基础。
二、考核知识点与考核目标
（一）基本概念（重点）
识记：滴定、化学计量点、指示剂、标准溶液、基准物、滴定终点和滴定误差
（二）滴定反应的条件（重点）
理解：适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件
（三）基准物质和标准溶液（重点）
理解：配制标准溶液的两种方法及基准物的条件
（四）标准溶液浓度的表示方法（重点）
识记：“物质的量浓度”的定义和单位
识记：“滴定度”的定义和单位
识记：“物质的量浓度”与“滴定度”间的换算
（五）滴定分析法计算（重点）
识记：两反应物作用完全时的化学计量关系式
应用：计算用直接法配制标准溶液时，基准物的称取量
应用：计算用基准物标定标准溶液浓度时的称取量范围
应用：计算试样中被测物含量的方法

第三章 酸碱滴定法
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握酸碱滴定法是利用酸或碱作标准溶液，根据质子转移反应并通过滴定操作来测定物质含量的一种分析方法。这种方法的特征是滴定过程中溶液的酸度（pH值）呈规律性的变化。了解这种变化规律，有助于解决酸碱滴定中一系列的实际问题。
二、考核知识点与考核目标
（一）酸碱平衡的理论基础（重点）
识记：酸碱质子理论对酸和碱的定义
理解：共轭酸碱对的离解常数之间的关系
（二）水溶液中酸碱组分不同型体的分布（次重点）
理解：分布系数和分布曲线的概念
（三）酸碱指示剂（重点）
识记：常用酸碱指示剂(甲基橙、甲基红、酚酞)的变色范围和颜色变化
（四）一元酸碱的滴定（重点）
理解：强碱滴定强酸的滴定曲线的特点
理解：强碱滴定弱酸的滴定曲线的特点
理解：一元弱酸(或弱碱)滴定的可行性界限
（五）多元酸碱的滴定（次重点）
理解：多元酸(碱)分步滴定的条件，能根据离解平衡常数判断多元酸(碱)被滴定时的化学计量点个数
（六）酸碱标准溶液的配制和标定（重点）
应用：盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法
（七）酸碱滴定法的应用（重点）
应用：混合碱(碳酸钠与氢氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠)的测定和计算方法

第四章 配位滴定法
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握配位滴定法是利用配位剂（EDTA）作标准溶液，根据配位反应并通过滴定操作来测定物质含量的一种分析方法。这种方法显著的特点是需要严格控制被滴定溶液的酸度，所以在滴定时常需加入适当的缓冲溶液，以利于滴定反应的顺利进行。
二、考核知识点与考核目标
（一）EDTA的性质及其配合物（一般）
理解：配位滴定剂EDTA及其与金属离子的配合物的性质
（二）配位解离平衡及影响因素（重点）
识记：EDTA配合物的稳定常数的概念
理解：EDTA在水溶液中的离解平衡
理解：EDTA的酸效应及酸效应系数
应用：EDTA酸效应曲线的作用
应用：条件稳定常数K′MY的概念及测定单一金属离子的酸度条件的计算方法
（三）金属指示剂（重点）
识记：常用金属指示剂(铭黑T、二甲酚橙)的使用条件
理解：金属指示剂必须具备的条件
（四）提高配位滴定选择性的方法（重点）
理解：用控制酸度的方法准确滴定M而N不干扰的条件
理解：配位掩蔽剂应具备的条件

第五章 氧化还原滴定法
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握氧化还原滴定法是基于溶液中氧化剂与还原剂之间电子的转移来进行反应的。氧化还原反应的特点是：反应过程比较复杂，常常是分步进行的，需要一定的时间才能完成。因此，对氧化还原反应，必须注意反应速度，应使滴定速度与反应的速度相适应。除了主反应外，还经常伴有各种副反应，因此，要考虑创造适当的条件，使它符合滴定分析的基本要求。
二、考核知识点与考核目标
（一）氧化还原平衡（一般）
理解：条件电极电位的定义及其影响因素
理解：氧化还原平衡常数
理解：影响氧化还原反应速度的因素
（二）常用的氧化还原测定方法（重点）
应用：高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法
应用：高锰酸钾法测钙的原理和方法
应用：硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法
应用：碘法测铜的原理和方法
（三）氧化还原滴定法计算示例（重点）
应用：会解本章计算示例各题

第六章 重量分析法和沉淀滴定法
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握重量分析法是将待测组分转化为某种可称量的物质后依靠称重来进行测定的分析方法。沉淀滴定法是以沉淀反应为依据的一种滴定分析法。其中重量分析法由于是通过称量而得到分析结果的，因此测定的准确度比较高，一般相对误差为0.1%～0.2%。
二、考核知识点与考核目标
（一）重量分析对沉淀的要求（一般）
理解：沉淀形成的过程
理解：影响沉淀溶解度的因素
理解：影响沉淀纯度的因素
（二）沉淀的条件（重点）
理解：晶形沉淀的沉淀条件
理解：均相沉淀方法
（三）重量分析结果的计算（次重点）
应用：换算因数的计算方法
（四）沉淀滴定法的测定原理（次重点）
理解：银量法滴定终点的确定方法
第七章 吸光光度法
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法。在可见光区测定，则称为分光光度法。这种方法特别适用于微量或痕量组分的测定。重点掌握光吸收的基本定律和测定条件的选择。
二、考核知识点与考核目标
（一）吸光光度法的基本原理（重点）
识记：光吸收的基本定律：朗伯－比尔定律
识记：摩尔吸光系数的意义
识记：吸光度与透光度之间的关系
理解：光的吸收曲线及其应用
（二）显色反应及显色条件的选择（次重点）
理解：对显色反应的要求
理解：显色条件的选择
（三）测量条件的选择（重点）
理解：入射光波长的选择原则
理解：参比溶液的选择原则
理解：吸光度读数范围的选择
（四）吸光光度法的应用（次重点）
应用：邻二氮菲测定铁的分光光度法

第八章 原子吸收分光光度法
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握原子吸收分光光度法的基本原理、原子吸收分光光度计的组成及其作用以及定量分析方法。
二、考核知识点与考核目标
（一）原子吸收分光光度法基本原理（重点）
识记：共振线、特征谱线和灵敏线的概念
识记：吸收线轮廓和半宽度的概念
理解：实现峰值吸收的测量，必须满足的条件
（二）原子吸收分光光度计（重点）
理解：空心阴极灯的作用及对它的要求
理解：原子化系统的作用
（三）定量分析方法（重点）
应用：标准加入法的测定原理和方法

第九章 原子发射光谱分析法简介
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生初步掌握原子发射光谱法的基本原理、发射光谱仪的主要部件以及光谱定性、定量的原理和方法。
二、考核知识点与考核目标
（一）发射光谱的基本概念（一般）
识记：特征谱线、灵敏线和“最后线”的概念
（二）光谱定性分析（次重点）
理解：光谱定性分析方法：谱线图比较法
（三）光谱定量分析（次重点）
理解：光谱定量分析中的内标法的原理
应用：定量分析的三标准试样法

第十章 电位分析法
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握电位分析法的基本原理和测定方法以及离子选择性电极的主要构造及膜电位。
二、考核知识点与考核目标
（一）参比电极（一般）
理解：廿汞电极用作参比电极的原理
（二）指示电极（重点）
识记：指示电极：玻璃电极和氟电极的结构特点
（三）膜电位及电位选择系数（重点）
理解：离子选择性电极的膜电位及其选择性的估量方法
（四）pH的电位法测定（重点）
理解：pH的实用定义
应用：测定pＨ的工作电池
（五）离子活（浓）度的测定（重点）
应用：测定氟离子浓度的工作电池及定量方法（标准曲线法和标准加入法）
（六）电位滴定法（次重点）
应用：电位滴定法的终点确定方法

第十一章 气相色谱法
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握气相色谱的分离原理及理论基础、常用检测器的检测原理以及定性、定量的方法。
二、考核知识点与考核目标
（一）色谱法的分类（一般）
识记：色谱法按所用的固定相和流动相的分类
（二）气相色谱的分离原理（重点）
理解：气－固色谱和气－液色谱的分离原理
（三）气相色谱的固定相（一般）
识记：气－固色谱固定相的特点及分类
识记：气－液色谱的担体和固定液的特点及分类
（四）色谱流出曲线及有关术语（重点）
识记：色谱流出曲线及有关术语的定义（基线、保留值、相对保留值、半峰宽、峰底宽度）
（五）气相色谱法的基本理论（重点）
理解：塔板理论作为柱效能指标的概念
理解：速率方程式中影响柱效能的因素
理解：分离度的概念
（六）气相色谱检测器（次重点）
理解：热导池检测器的作用原理
理解：氢火焰离子化检测器的作用原理
（七）色谱定性方法（一般）
应用：利用保留值的定性方法
（八）色谱定量方法（次重点）
理解：定量校正因子的概念及测量方法
应用：峰面积的计算方法
应用：常用色谱定量方法及其适用条件

第十二章 物质的定量分析过程
一、学习目的与要求
通过本章学习，使考生掌握定量分析的几个过程，重点掌握干扰组分的分离方法及测定方法的选择。
二、考核知识点与考核目标
（一）分析试样的采取与制备（一般）
应用：组成分布均匀的试样的采取和制备方法
应用：组成分布不均匀的试样的采取和制备方法
（二）试样的分解（一般）
理解：试样分解方法的选择原则
应用：试样分解的常用方法
（三）干扰组分的分离方法(重点)
识记：萃取分离法中分配系数、分配比、萃取效率、分离因素的概念
理解：离子交换分离法中树脂的种类及交换原理
第三部分 实践环节
实验一：酸碱标准溶液的配制、浓度比和浓度标定
一、考核的目的与要求
1、学会配制酸、碱标准溶液的方法及其浓度的标定方法；
2、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用方法和终点的颜色变化。
二、考核的内容
1、正确使用分析天平（或电子天平），掌握称量技术；
2、掌握酸、碱滴定管的正确使用和准确确定滴定终点的方法；
3、初步掌握酸碱指示剂的选择原则。
三、考核方式与环境要求
1、考核环境：
化学分析实验室
仪器：分析天平、酸式及碱式滴定管、台称等。
试剂：NaOH（固体）、浓HCl、甲基橙、酚酞指示剂等。
2、考核方式
采用形成性考核。

实验二：混合碱的测定
一、考核的目的与要求
1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分含量的原理；
2、掌握混合碱中总碱度的测定方法。
二、考核的内容
1、掌握双指示剂法测定混合碱中各组分含量的方法；
2、正确掌握移液管和容量瓶的使用；
3、准确判断滴定终点。
三、考核方式与环境要求
1、考核环境
化学分析实验室。
仪器：酸式滴定管、移液管、容量瓶等。
试剂：HCl标准溶液，混合碱试样，甲基橙、酚酞指示剂等。
2、考核方式
采用形成性考核。

实验三：EDTA标准溶液的配制和标定
一、考核的目的与要求
1、掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点；
2、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
二、考核的内容
1、正确掌握二甲酚橙指示剂或铬黑T指示剂的使用及其终点颜色的变化；
2、掌握金属指示剂应具备的条件。
三、考核方式与环境要求
1、考核环境
化学分析实验室。
仪器：分析天平，酸式滴定管、移液管、容量瓶等；
试剂：乙二胺四乙酸二钠，ZnO，六次甲基四胺，二甲酚橙指示剂，铬黑T指示剂，氨水等。
2、考核方式
采用形成性考核。

实验四：铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定
一、考核的目的与要求
1、掌握以控制溶液的酸度来进行多种金属离子连续测定的原理和方法；
2、熟悉二甲酚橙指示剂的应用和终点颜色的变化。
二、考核的内容
1、掌握配位滴定法中，如何控制溶液的适宜酸度来滴定某种金属离子；
2、印证滴定某种金属离子所允许的最低pH值；
3、印证欲准确滴定M离子而N离子不干扰的条件。
三、考核方式与环境要求
1、考核环境
化学分析实验室。
仪器：酸式滴定管，锥形瓶，移液管等；
试剂：EDTA标准溶液，二甲酚橙指示剂，六次甲基四胺，NaOH,HNO3等。
2、考核方式
采用形成性考核。

实验五：邻二氮菲分光光度法测定微量铁
一、考核的目的与要求
1、掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法；
2、学习分光光度法实验条件的选择方法。
二、考核的内容
1、掌握通过绘制吸收曲线确定最大吸收波长和绘制标准曲线进行定量的方法；
2、熟悉722-S型分光光度计的结构和使用方法。
三、考核方式与环境要求
1、考核环境
仪器分析实验室。
仪器：722-S型分光光度计；
试剂：铁标准溶液，邻二氮菲，盐酸羟胺，HOAc-NaOAc缓冲溶液等。
2、考核方式
采用形成性考核。

实验六：离子选择性电极法测定水中氟含量
一、考核的目的与要求
1、掌握离子选择性电极法测定离子含量的原理和方法；
2、掌握标准曲线法和标准加入法测定水中微量氟的方法。
二、考核的内容
1、了解电位测定法中使用总离子强度调节缓冲液的意义和作用；
2、熟悉氟电极和饱和甘汞电极的构造和使用方法；
3、掌握pHS-2型酸度计的使用方法。
三、考核方式与环境要求
1、考核环境
仪器分析实验室。
仪器：pHS-2型酸度计，氟离子选择性电极，饱和甘汞电极，电磁搅拌器。
试剂：氟标准溶液，NaCl，冰醋酸，柠檬酸钠等。
2、考核方式
采用形成性考核。
第四部分 有关说明与实施要求
一、考核的能力层次表述
本大纲在考核目标中，按照“识记”、“理解”、“应用”三个能力层次规定其应达到的能力层次要求。各能力层次为递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，其含义是：
识记：能知道有关的名词、概念、知识的含义，并能正确认识和表述，是低层次的要求。
理解：在识记的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能掌握有关概念、原理、方法的区别与联系，是较高层次的要求。
应用：在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法联系学过的多个知识点分析和解决有关的理论问题和实际问题，是最高层次的要求。

二、指定教材
《分析化学》第二版，高职高专化学教材编写组编，高等教育出版社出版，2000年版

三、自学方法指导
1、在开始阅读指定教材某一章之前，先翻阅大纲中有关这一章的考核知识点及对知识点的能力层次要求和考核目标，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。
2、阅读教材时，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每一个知识点，对基本概念必须深刻理解，对基本理论必须彻底弄清，对基本方法必须牢固掌握。
3、在自学过程中，既要思考问题，也要做好阅读笔记，把教材中的基本概念、原理、方法等加以整理，这可从中加深对问题的认知、理解和记忆，以利于突出重点，并涵盖整个内容，可以不断提高自学能力。
4、完成书后作业和适当的辅导练习是理解、消化和巩固所学知识，培养分析问题、解决问题及提高能力的重要环节，在做练习之前，应认真阅读教材，按考核目标所要求的不同层次，掌握教材内容，在练习过程中对所学知识进行合理的回顾与发挥，注重理论联系实际和具体问题具体分析，解题时应注意培养逻辑性，针对问题围绕相关知识点进行层次（步骤）分明的论述或推导，明确各层次（步骤）间的逻辑关系。

四、对社会助学的要求
1、应熟知考试大纲对课程提出的总要求和各章的知识点。
2、应掌握各知识点要求达到的能力层次，并深刻理解对各知识点的考核目标。
3、辅导时，应以考试大纲为依据，指定的教材为基础，不要随意增删内容，以免与大纲脱节。
4、辅导时，应对学习方法进行指导，宜提倡”认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动争取帮助，依靠自己学通”的方法。
5、辅导时，要注意突出重点，对考生提出的问题，不要有问即答，要积极启发引导。
6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导考生逐步学会独立学习，在自学过程中善于提出问题，分析问题，做出判断，解决问题。
7、要使考生了解试题的难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次中会存在着不同难度的试题。
8、助学学时：本课程共5学分（理论4学分，实验1学分），建议总助学课时90学时（理论72学时，实验18学时），课时分配如下：
章 次
内 容
学 时
第一章
概论
4
第二章
滴定分析法概述
6
第三章
酸碱滴定法
8
第四章
配位滴定法
8
第五章
氧化还原滴定法
8
第六章
重量分析法和沉淀滴定法法法
4
第七章
吸光光度法
6
第八章
原子吸收分光光度法
6
第九章
原子发射光谱分析法简介
4
第十章
电位分析法
6
第十一章
气相色谱法
8
第十二章
物质的定量分析过程
4
6次
实验
18
合 计
90

五、关于命题考试的若干规定
(包括能力层次比例、难易度比例、内容程度比例、题型、考试方法和考试时间等)
1、本大纲各章所提到的内容和考核目标都是考试内容。试题覆盖到章，适当突出重点。
2、试卷中对不同能力层次的试题比例大致是：”识记”为20 %、”理解”为50％、”应用”为30％。
3、试题难易程度应合理：易、较易、较难、难比例为2：3：3：2。
4、每份试卷中，各类考核点所占比例约为：重点占65%，次重点占25%，一般占10%。
5、试题类型一般分为： 填空题、选择题（单选和双选）、问答题和计算题等。
6、理论课考试采用闭卷笔试，考试时间150分钟，采用百分制评分，60分合格。

六、题型示例（样题）
（一）填空题
1、已知苯酚的pKa=9.95，则苯酚钠的pKb= 。
（二）单项选择题
1、要使EDTA能够准确滴定M离子而N离子不干扰的条件是（ ）。
A、△lgK≥4 B、△lgK≥5 C、△lgK≥6 D、△lgK≥10
（三）双项选择题
1、可用来表征吸收线轮廓的参数是（ ）（ ）。
A、波长λ B、中心频率ע 0 C、吸收系数Kע
D、谱线半宽度△ע E、最大吸收波长λmax
（四）问答题
1、在酸碱滴定曲线上，化学计量点附近滴定突跃的大小与什么因素有关？
2、什么是吸收曲线？绘制吸收曲线的目的何在？
（五）计算题
1、某混合碱试样中含有 NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的两种物质。称取试样0.2000g，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定到酚酞终点，用去HCl溶液35.00ml；滴定到甲基橙终点又用去HCl溶液6.00ml。试判断试样中含有哪两种组分，并计算各组分的质量分数是多少？
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