酸碱中和反应 酸碱中和反应教学设计

导读：今天自考教材学长给同学们收集整理了酸碱中和反应 酸碱中和反应教学设计的相关问题，一起带同学们来了解了解这方面的疑问

酸碱中和反应的化学方程式(五个以上)

1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

酸碱中和反应 酸碱中和反应优质课视频

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2.

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

4.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5.

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+

6H2O

11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

【要写“=”号的】

酸碱中和反应的实质是什么？

酸碱中和反应的实质是：酸碱中和反应的实质是生成盐和水；强酸碱中和反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应。

酸碱中和滴定是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

酸碱中和注意事项：

1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。

强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。

3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。

以上内容参考：百度百科——酸碱中和滴定

酸碱盐中和反应

1、概念：酸碱中和反应说的是酸与碱发生作用生成盐和水的一种化学反应。

2、实质：其本质就是酸性溶液中的H+和碱性溶液中的OH－结合生成了中性的水H2O。（H+ + OH－＝H2O。）

3、现象：酸碱中和反应发生的过程中，会出现非常明显的化学现象，比如出现沉淀物（盐），当然了，在某些酸碱物质的中和反应中，也不会出现太明显的现象变化，这时候，我们判断中和反应是否发生就需要借助一些酸碱试剂来确定。

酸碱中和反应

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

但当酸是多元酸且碱不足时，可生成酸式盐，一元酸和一元碱反应只生成一种盐，多元酸和一元碱、多元酸和多元碱、一元酸和多元碱的中和反应可能生成多种盐。

酸碱中和是一种化学反应。

酸碱中和反应定义是什么？

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

（中和反应属于复分解反应）

酸+碱→盐+水

例如hcl+naoh=nacl+h2o

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点.

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

当量点不一定等於终点.

当量点不一定等於中性.

当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等於当量点,以作为判断标准.

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的ph＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液ph＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞和紫色石蕊试液做指示剂．

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，ph＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选紫色石蕊试液、甲基红和甲基橙做指示剂．

酸碱中和反应化学方程式

强酸+强碱：h++oh-=h2o但不是每种强酸于强碱反应都是这个哟例如氢氧化钡与硫酸反应ba2++2oh-+so42-+2h+==baso4↓+2h2o

强酸与弱碱盐酸+氢氧化铜：2h++cu(oh)2==cu2++2h2o

弱酸与强碱醋酸与氢氧化钠：oh-+ch3cooh==ch3coo-+h2o

弱酸与弱碱醋酸与氢氧化铜：2ch3cooh+cu(oh)2==2ch3coo-+2h2o+cu2+

写离子方程式时要注意反应物之间能否发生氧化还原反应

当澄清石灰水反应时氢氧化钙化学式要拆开

当反应物为石灰乳时就不能拆开

酸碱中和反应化学方程式

中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应.（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O ( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

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