热力学第一定律ppt(化学热力学四个基本定律及应用)

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热力学第一定律是能量守恒定律。热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述：孤立系统的熵永不减小。

热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零，或者绝对零度（T=0K）不可达到。[1]

热力学第一定律内容是指不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律。

一、定律定义

表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

基本内容：热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。

数学表达式：在热力学中，系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q（吸热为正，放热为负），与环境交换的功为W（对外做功为负，外界对物体做功为正），可得热力学能（亦称内能）的变化为△U=Q+W。

热力学第一定律是指不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为△U=Q+W。

该定律经过迈尔、焦耳等多位物理学家验证，涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律。它是热力学的基础，而且在能源方面有广泛的应用，能源是人类社会活动的物质基础。

热力学第一定律是能量守恒定律。1.这个定律源于能量守恒定律，也称为节能定律，能量可以转化形式但总能量不能够改变。2.根据这个定律，若一个系统对外界做功，那么系统总能量将减少；相反，如果外界对系统做功，系统总能量将增加。

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