氨气的性质氨气的化学性质有哪些

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氨的性质分为物理性质和化学性质两个部分：

1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化；

2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。

联氨N2H4

联氨中的每个氮原子都用sp3杂化轨道形成头碰头键，氮得氧化数为－2。

1联氨的制法：

用次氯酸钠氧化氨（再氨过量条件下），可获得肼的稀溶液。

NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H20

用氨和醛或酮与氯气进行气相反应和成后使其水解而得到无水肼。

纯联氨是一种可燃性气体，它在空气中发烟。

2联氨的性质与NH3，H2O2相似．

氨水呈碱性，氨水可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

氨水呈什么性

氨水理化性质

1.腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

2.络合性：与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等发生络合反应。

3.不稳定性：见光受热易分解成NH3和水。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中，并放在冷暗处。

主要化学性质

1、NH?（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟产生,可与氯气反应。

2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH?也可以被氧化成N?。

4、NH?能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此外，氨还有还原性。氨有很广泛的用途，是制造化肥的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

关于氨气的性质，氨气的化学性质有哪些的介绍到此结束，希望对大家有所帮助。

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