2022年广东省新高考化学试卷
1.(2分)中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )
汉字载体 |
| |||
选项 |
A.兽骨 |
B.青铜器 |
C.纸张 |
D.液晶显示屏 |
A.A B.B C.C D.D
2.(2分)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的235 92 U 和238 92U互为同位素
3.(2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是( )
文物 |
| |||
选项 |
A.南宋鎏金饰品 |
B.蒜头纹银盒 |
C.广彩瓷咖啡杯 |
D.铜镀金钟座 |
A.A B.B C.C D.D
4.(2分)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和SO2−4,所用试剂包括BaCl2以及( )
A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3
5.(2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
6.(2分)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A.A B.B C.C D.D
7.(2分)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
8.(2分)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
A.
B.
C.
D.
9.(2分)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( )
A.淀粉是多糖,在一定条件下能水解成葡萄糖
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体,都属于烃类
C.1molCO中含有6.02×1024个电子
D.22.4LCO2被还原生成1molCO
10.(2分)以熔融盐为电解液,以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解,实现Al的再生。该过程中( )
A.阴极发生的反应为Mg-2e-═Mg2+
B.阴极上Al被氧化
C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥
D.阳极和阴极的质量变化相等
11.(4分)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是( )
A.加入AgNO3溶液产生沉淀
B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C.加入KSCN溶液无红色出现
D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
12.(4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维
B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化,Mg2+可被还原
C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂
A.A B.B C.C D.D
13.(4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)⇌BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<0
B.a为n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大
14.(4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CO2−3═HCO−3+2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱:2O2−2+2H2O═4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
15.(4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则( )
A.无催化剂时,反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol•L-1•min-1
16.(4分)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-═Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是( )
A.充电时电极b是阴极
B.放电时NaCl溶液的pH减小
C.放电时NaCl溶液的浓度增大
D.每生成1molCl2,电极a质量理论上增加23g
二、非选择题:共56分。第17~19题为必考题,考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。
17.(14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。
(1)配制250mL0.1mol•L-1的HAc溶液,需5mol•L-1HAc溶液的体积为 _______mL。
(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是_______ 。
(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1mol•L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3:4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65
①根据表中信息,补充数据:a=______,b=_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡 ______(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:__________________________________。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
(4)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)/n(HAc)的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉:一定条件下,按n(NaAc)/n(HAc)=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(i)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为 ___________mol•L-1。在答题卡虚线框中,画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ii)用上述HAc溶液和0.1000mol•L-1NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1mol•L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1mL
Ⅱ _________________________________________,测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_____________。
18.(14分)稀土(RE)包括镧、钇等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图:
已知:月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃;月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持+3价不变;(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8;Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子 |
Mg2+ |
Fe3+ |
Al3+ |
RE3+ |
开始沉淀时的pH |
8.8 |
1.5 |
3.6 |
6.2~7.4 |
沉淀完全时的pH |
/ |
3.2 | 4.7 |
/ |
(1)“氧化调pH”中,化合价有变化的金属离子是________________ 。
(2)“过滤1”前,用NaOH溶液调pH至 ____________的范围内,该过程中Al3+发生反应的离子方程式为 ____________。
(3)“过滤2”后,滤饼中检测不到Mg元素,滤液2中Mg2+浓度为2.7g•L-1。为尽可能多地提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量,但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于
_____________mol•L-1(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率,其原因是_____________ 。
②“操作X”的过程为:先 ________________,再固液分离。
(5)该工艺中,可再生循环利用的物质有 ____________(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。
①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时,生成1molPt3Y转移 __________mol电子。
②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时,能在碱性溶液中高效催化O2的还原,发生的电极反应为_____________________ 。
19.(14分)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备,反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式:(NH4)2Cr2O7△Cr2O3+________+__________。
②Cr2O3催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图1,X(g)→Y(g)过程的焓变为
_______________________(列式表示)。
③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路线
____________________________(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为 _________________。
(2)K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡:
(i)Cr2O2−7(aq)+H2O(l)⇌2HCrO−4(aq) K1=3.0×10-2(25℃)
(ii)HCrO−4(aq)⇌CrO2−4aq)+H+(aq) K2=3.3×10-7(25℃)
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有 _____________。
A.加入少量硫酸,溶液的pH不变
B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.加入少量NaOH溶液,反应(i)的平衡逆向移动
D.加入少量K2Cr2O7固体,平衡时c2(HCrO−4)与c(Cr2O2−7)的比值保持不变
②25℃时,0.10mol•L-1K2Cr2O7溶液中lgc(CrO 2−4)/c(Cr2O 2−7)随pH的变化关系如图2。当pH=9.00时,设Cr2O2−7、HCrO−4与CrO2−4的平衡浓度分别为x、y、zmol•L-1,则x、y、z之间的关系式为 ______________________=0.10;计算溶液中HCrO−4的平衡浓度_(写出计算过程,结果保留两位有效数字) __________。
③在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(i)和(ii)平衡的影响,配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液,测得其A随λ的变化曲线如图3。波长λ1、λ2和λ3中,与CrO2−4的λmax最接近的是 ______________;溶液pH从a变到b的过程中,c(H+)•c2(CrO2−4)/c(Cr2O2−7)的值 __________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。[选修3:物质结构与性质]
20.(14分)硒(Se)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来,AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图:
(1)Se与S同族,基态硒原子价电子排布式为__________ 。
(2)H2Se的沸点低于H2O,其原因是________________ 。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有______ 。
A.Ⅰ中仅有σ键
B.Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有____________ 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 H2SeO3(填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO2−4的立体构型为 _________________。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图a,沿x、y、z轴方向的投影均为图b。
①X的化学式为______________ 。
②设X的最简式的式量为Mr,晶体密度为ρg•cm-3,则X中相邻K之间的最短距离为
__________nm(列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。
20.【答案】(1)4s24p4;(2)分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键;(3)BDE;(4)O、Se;(5)>;正四面体;(6)①K2SeBr6;②1/2×3根号4M/rρNA×107。
【分析】(1)Se与S同主族,基态硒位于第四周期ⅥA族;(2)分子间氢键能使氢化物熔沸点增大;(3)A.苯环中含有大π键;B.不同种原子间形成的共价键为极性键,同种原子间形成的共价键为非极性键;C.烃类均不溶于水;D.苯环中C原子为sp2杂化,双键中C原子为sp2杂化,-C≡C-H中的C原子为sp杂化;E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H,根据周期律分析;(4)根据C、O、S、Se最外层电子数和图中C、O、S、Se原子形成的共价键数目分析;(5)同一种元素形成的含氧酸中,非羟基O原子个数越多,其酸性越强或中心元素化合价越高,其酸性越强;SeO42-的成键电子对数为4+(6+2−4×2)/2=4,VSEPR模型为四面体;(6)根据图a、b信息可知,K原子位于晶胞内部,“SeBr6”位于顶点和面心位置,由原子均摊法可知,该晶胞中K原子的数目为8,“SeBr6”的数目为8×1/8+6×1/2=4,则化学式为K2SeBr6,晶胞中含有4个“K2SeBr6”,n(K2SeBr6)=4/NAmol,m(K2SeBr6)=4/NA×Mrg=4Mr/NAg,若晶胞边长为x,则晶胞体密度ρ=m/V
=cm。
[选修5:有机化学基础]
21.基于生物质资源开发常见的化工原料,是绿色化学的重要研究方向。以化合物Ⅰ为原料,可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品,进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
(1)化合物Ⅰ的分子式为 _________,其环上的取代基是 ___________(写名称)。
(2)已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ′的形式存在。根据Ⅱ′的结构特征,分析预测其可能的化学性质,参考①的示例,完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① -CH=CH- H2 -CH2-CH2- 加成反应
② ___________ __________ ________________ 氧化反应
③ ___________ __________ ________________ __________
(3)化合物Ⅳ能溶于水,其原因是 __________________。
(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应,且1molⅣ与1mol化合物a反应得到2molⅤ,则化合物a为 ____________。
(5)化合物Ⅵ有多种同分异构体,其中含
结构的有 _________种,核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为______________ 。
(6)选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料,参考上述信息,制备高分子化合物Ⅷ的单体。
写出Ⅷ的单体的合成路线 _____________________(不用注明反应条件)。
21.【答案】(1)C5H4O2;醛基;(2)②-CHO;O2(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液);-COOH或(-COONH4);③-COOH;醇(如:CH3OH、CH3CH2OH等);-COOR;酯化反应或取代反应;(3)Ⅳ中-OH能和水分子形成氢键;(4)CH2=CH2;(5)2;CH3COCH3;(6)
【解答】解:(1)化合物Ⅰ的分子式为C5H4O2,其环上的取代基是醛基,故答案为:C5H4O2;醛基;(2)②含有-CHO,在催化剂条件下被O2氧化生成-COOH,在加热条件下被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成-COOH,在水浴加热条件下能被银氨溶液氧化生成-COONH4,该反应属于氧化反应,故答案为:-CHO;O2(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液);-COOH(或-COONH4);③含有-COOH,可与CH3OH、CH3CH2OH等醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应,生成新的结构为-COOR,该反应属于酯化反应或取代反应,故答案为:-COOH;醇(如:CH3OH、CH3CH2OH等);-COOR;酯化反应或取代反应;(3)化合物Ⅳ中-OH能和水分子形成氢键,所以能溶于水,故答案为:Ⅳ中-OH能和水分子形成氢键;(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应,且1molⅣ与1mol化合物a反应得到2molⅤ,则化合物a为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2;(5)化合物Ⅵ有多种同分异构体,其中
含结构的有CH3COCH3、CH3CH2CHO,核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为CH3COCH3,故答案为:2;CH3COCH3;(6)Ⅷ的单体结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)2,根据“CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)2”及Ⅳ生成Ⅴ的反应知,选取的二元酸为HOOCC(CH3)=C(CH3)COOH,HOOCC(CH3)=C(CH3)COOH和CH2=CH2反应生成CH2=C(CH3)COOH,CH2=C(CH3)COOH发生反应生成CH2=C(CH3)CH2OH,CH2=C(CH3)CH2OH和氢气发生加成反应生成(CH3)2CHCH2OH,(CH3)2CHCH2OH和CH2=C(CH3)COOH发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)2,其合成路线为
,故答案为:
用户评论
抚涟i
这篇文章让我对广东省新高考化学试卷有了更深的理解,它不仅考验了基础知识,还强调了应用能力,真是挑战满满。
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一生荒唐
我刚看完这篇关于2022年广东省新高考化学试卷的文章,感觉非常有启发性。作者对题目的解析深入浅出,让我受益匪浅。
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笑叹★尘世美
对于那些在准备广东省新高考化学的同学来说,这篇文章是不可多得的资源。它详细地分析了试题特点,帮助我们更好地备考。
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冷月花魂
虽然文章中提到的2022年广东省新高考化学试卷题目难度较高,但我发现它也是一次自我提升的机会。通过深入学习和理解,我相信我可以克服这些难题。
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陌上蔷薇
我对这篇文章中提到的2022年广东省新高考化学试卷的一些观点持保留态度。虽然文章提供了不少有价值的见解,但我觉得它过于强调理论而忽略了实践的重要性。
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一生只盼一人
阅读了这篇文章后,我对广东省新高考化学试卷的改革方向有了更清晰的认识。作者的观点独到,对考生来说是一份宝贵的指导。
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恰十年
这篇文章对于理解2022年广东省新高考化学试卷的变化和趋势提供了很好的视角。它不仅分析了试题结构,还分享了有效的备考策略。
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軨倾词
我对文章中提到的2022年广东省新高考化学试卷中出现的新题型感到好奇。这提醒我要时刻关注考试动态,以便更好地适应变化。
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罪歌
这篇文章以深入浅出的方式解读了2022年广东省新高考化学试卷,特别是对一些复杂概念的解释,让我觉得非常贴心。
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颓废i
看完这篇文章后,我更加明白了广东省新高考化学试卷设计的初衷。它旨在培养学生的创新思维和解决实际问题的能力,这对于我来说是个巨大的挑战,也是成长的机会。
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绳情
对于那些担心2022年广东省新高考化学试卷难度的同学,这篇文章提供了很多实用的备考建议。它不仅分析了试题特点,还分享了如何有效应对高难度题目的方法。
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别留遗憾
这篇文章让我对2022年广东省新高考化学试卷有了全新的认识。它不仅强调了知识点的掌握,还强调了灵活运用知识的能力,这对我的学习方式提出了新的要求。
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断秋风
虽然我对文章中提到的某些分析持保留意见,但整体而言,它对理解2022年广东省新高考化学试卷提供了很有价值的视角。特别是对于那些需要深度学习的题型,文章的解析非常到位。
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_心抽搐到严重畸形っ°
这篇文章详细介绍了2022年广东省新高考化学试卷的特点,特别是对实验题部分的讲解,让我对实验操作技巧有了更深的理解。
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情深至命
对于准备广东省新高考化学的同学来说,这篇文章是一份宝贵的学习指南。它不仅分析了历年试卷的趋势,还提供了一些高效的学习策略,帮助我们更好地应对考试。
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男神大妈
文章中提到的2022年广东省新高考化学试卷的改革方向让我深感振奋。它不仅关注基础知识的巩固,还注重创新能力和实践能力的培养,这是未来教育发展的趋势。
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哽咽
看完这篇文章后,我对广东省新高考化学试卷的未来充满了期待。它不仅展示了对传统知识的重视,还体现了对科技与社会融合的前瞻思考。
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肆忌
这篇文章以详尽的数据和实例分析了2022年广东省新高考化学试卷的难度和特点,对于我这样的考生来说,这是一份难得的学习宝典。它不仅有助于提高解题技巧,还激发了我对化学学科的兴趣。
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