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2022年广东省新高考化学试卷

1.(2分)中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是(  )

汉字载体

2022年广东省新高考化学试卷

选项

A.兽骨

B.青铜器

C.纸张

D.液晶显示屏

A.A B.B C.C D.D

2.(2分)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(  )

A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D.核电站反应堆所用铀棒中含有的235 92 U 和238 92U互为同位素

3.(2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是(  )

文物

选项

A.南宋鎏金饰品

B.蒜头纹银盒

C.广彩瓷咖啡杯

D.铜镀金钟座

A.A B.B C.C D.D

4.(2分)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和SO2−4,所用试剂包括BaCl2以及(  )

A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH

C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3

5.(2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(  )

A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性

B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成

6.(2分)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(  )

选项 劳动项目 化学知识

A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应

B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性

C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应

D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜

A.A B.B C.C D.D

7.(2分)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(  )

A.原子半径:丁>戊>乙

B.非金属性:戊>丁>丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

8.(2分)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(  )

A.

B.

C.

D.

9.(2分)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是(  )

A.淀粉是多糖,在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体,都属于烃类

C.1molCO中含有6.02×1024个电子

D.22.4LCO2被还原生成1molCO

10.(2分)以熔融盐为电解液,以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解,实现Al的再生。该过程中(  )

A.阴极发生的反应为Mg-2e-═Mg2+

B.阴极上Al被氧化

C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥

D.阳极和阴极的质量变化相等

11.(4分)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是(  )

A.加入AgNO3溶液产生沉淀

B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现

D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成

12.(4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是(  )

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维

B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化,Mg2+可被还原

C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃

D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂

A.A B.B C.C D.D

13.(4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)⇌BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(  )

A.该反应的ΔH<0

B.a为n(H2O)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大

14.(4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CO2−3═HCO−3+2H2O

B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O

C.过氧化物转化为碱:2O2−2+2H2O═4OH-+O2↑

D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

15.(4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则(  )

A.无催化剂时,反应不能进行

B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol•L-1•min-1

16.(4分)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-═Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是(  )

A.充电时电极b是阴极

B.放电时NaCl溶液的pH减小

C.放电时NaCl溶液的浓度增大

D.每生成1molCl2,电极a质量理论上增加23g

二、非选择题:共56分。第17~19题为必考题,考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。

17.(14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。

(1)配制250mL0.1mol•L-1的HAc溶液,需5mol•L-1HAc溶液的体积为 _______mL。

(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是_______ 。

(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验 用浓度均为0.1mol•L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。

序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH

Ⅰ 40.00 / / 0 2.86

Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36

Ⅶ 4.00 a b 3:4 4.53

Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65

①根据表中信息,补充数据:a=______,b=_______。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡 ______(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:__________________________________。

③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。

实验结论 假设成立。

(4)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)/n(HAc)的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。

查阅资料获悉:一定条件下,按n(NaAc)/n(HAc)=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。

对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

(i)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为 ___________mol•L-1。在答题卡虚线框中,画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

(ii)用上述HAc溶液和0.1000mol•L-1NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。

(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1mol•L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ 移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1mL

Ⅱ _________________________________________,测得溶液的pH为4.76

实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。

(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_____________。

18.(14分)稀土(RE)包括镧、钇等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图:

已知:月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃;月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持+3价不变;(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8;Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子

Mg2+

Fe3+

Al3+

RE3+

开始沉淀时的pH

8.8

1.5

3.6

6.2~7.4

沉淀完全时的pH

/

3.2

4.7

/

(1)“氧化调pH”中,化合价有变化的金属离子是________________ 。

(2)“过滤1”前,用NaOH溶液调pH至 ____________的范围内,该过程中Al3+发生反应的离子方程式为 ____________。

(3)“过滤2”后,滤饼中检测不到Mg元素,滤液2中Mg2+浓度为2.7g•L-1。为尽可能多地提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量,但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于

_____________mol•L-1(保留两位有效数字)。

(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率,其原因是_____________ 。

②“操作X”的过程为:先 ________________,再固液分离。

(5)该工艺中,可再生循环利用的物质有 ____________(写化学式)。

(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。

①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时,生成1molPt3Y转移 __________mol电子。

②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时,能在碱性溶液中高效催化O2的还原,发生的电极反应为_____________________ 。

19.(14分)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备,反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式:(NH4)2Cr2O7△Cr2O3+________+__________。

②Cr2O3催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图1,X(g)→Y(g)过程的焓变为

_______________________(列式表示)。

③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路线

____________________________(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为 _________________。

(2)K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡:

(i)Cr2O2−7(aq)+H2O(l)⇌2HCrO−4(aq) K1=3.0×10-2(25℃)

(ii)HCrO−4(aq)⇌CrO2−4aq)+H+(aq) K2=3.3×10-7(25℃)

①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有 _____________。

A.加入少量硫酸,溶液的pH不变

B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加

C.加入少量NaOH溶液,反应(i)的平衡逆向移动

D.加入少量K2Cr2O7固体,平衡时c2(HCrO−4)与c(Cr2O2−7)的比值保持不变

②25℃时,0.10mol•L-1K2Cr2O7溶液中lgc(CrO 2−4)/c(Cr2O 2−7)随pH的变化关系如图2。当pH=9.00时,设Cr2O2−7、HCrO−4与CrO2−4的平衡浓度分别为x、y、zmol•L-1,则x、y、z之间的关系式为 ______________________=0.10;计算溶液中HCrO−4的平衡浓度_(写出计算过程,结果保留两位有效数字) __________。

③在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(i)和(ii)平衡的影响,配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液,测得其A随λ的变化曲线如图3。波长λ1、λ2和λ3中,与CrO2−4的λmax最接近的是 ______________;溶液pH从a变到b的过程中,c(H+)•c2(CrO2−4)/c(Cr2O2−7)的值 __________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。[选修3:物质结构与性质]

20.(14分)硒(Se)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来,AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图:

(1)Se与S同族,基态硒原子价电子排布式为__________ 。

(2)H2Se的沸点低于H2O,其原因是________________ 。

(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有______ 。

A.Ⅰ中仅有σ键

B.Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键

C.Ⅱ易溶于水

D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大

(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有____________ 。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 H2SeO3(填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO2−4的立体构型为 _________________。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图a,沿x、y、z轴方向的投影均为图b。

①X的化学式为______________ 。

②设X的最简式的式量为Mr,晶体密度为ρg•cm-3,则X中相邻K之间的最短距离为

__________nm(列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。

20.【答案】(1)4s24p4;(2)分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键;(3)BDE;(4)O、Se;(5)>;正四面体;(6)①K2SeBr6;②1/2×3根号4M/rρNA×107。

【分析】(1)Se与S同主族,基态硒位于第四周期ⅥA族;(2)分子间氢键能使氢化物熔沸点增大;(3)A.苯环中含有大π键;B.不同种原子间形成的共价键为极性键,同种原子间形成的共价键为非极性键;C.烃类均不溶于水;D.苯环中C原子为sp2杂化,双键中C原子为sp2杂化,-C≡C-H中的C原子为sp杂化;E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H,根据周期律分析;(4)根据C、O、S、Se最外层电子数和图中C、O、S、Se原子形成的共价键数目分析;(5)同一种元素形成的含氧酸中,非羟基O原子个数越多,其酸性越强或中心元素化合价越高,其酸性越强;SeO42-的成键电子对数为4+(6+2−4×2)/2=4,VSEPR模型为四面体;(6)根据图a、b信息可知,K原子位于晶胞内部,“SeBr6”位于顶点和面心位置,由原子均摊法可知,该晶胞中K原子的数目为8,“SeBr6”的数目为8×1/8+6×1/2=4,则化学式为K2SeBr6,晶胞中含有4个“K2SeBr6”,n(K2SeBr6)=4/NAmol,m(K2SeBr6)=4/NA×Mrg=4Mr/NAg,若晶胞边长为x,则晶胞体密度ρ=m/V

=cm。

[选修5:有机化学基础]

21.基于生物质资源开发常见的化工原料,是绿色化学的重要研究方向。以化合物Ⅰ为原料,可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品,进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。

(1)化合物Ⅰ的分子式为 _________,其环上的取代基是 ___________(写名称)。

(2)已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ′的形式存在。根据Ⅱ′的结构特征,分析预测其可能的化学性质,参考①的示例,完成下表。

序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型

① -CH=CH- H2 -CH2-CH2- 加成反应

② ___________ __________ ________________ 氧化反应

③ ___________ __________ ________________ __________

(3)化合物Ⅳ能溶于水,其原因是 __________________。

(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应,且1molⅣ与1mol化合物a反应得到2molⅤ,则化合物a为 ____________。

(5)化合物Ⅵ有多种同分异构体,其中含

结构的有 _________种,核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为______________ 。

(6)选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料,参考上述信息,制备高分子化合物Ⅷ的单体。

写出Ⅷ的单体的合成路线 _____________________(不用注明反应条件)。

21.【答案】(1)C5H4O2;醛基;(2)②-CHO;O2(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液);-COOH或(-COONH4);③-COOH;醇(如:CH3OH、CH3CH2OH等);-COOR;酯化反应或取代反应;(3)Ⅳ中-OH能和水分子形成氢键;(4)CH2=CH2;(5)2;CH3COCH3;(6)

【解答】解:(1)化合物Ⅰ的分子式为C5H4O2,其环上的取代基是醛基,故答案为:C5H4O2;醛基;(2)②含有-CHO,在催化剂条件下被O2氧化生成-COOH,在加热条件下被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成-COOH,在水浴加热条件下能被银氨溶液氧化生成-COONH4,该反应属于氧化反应,故答案为:-CHO;O2(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液);-COOH(或-COONH4);③含有-COOH,可与CH3OH、CH3CH2OH等醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应,生成新的结构为-COOR,该反应属于酯化反应或取代反应,故答案为:-COOH;醇(如:CH3OH、CH3CH2OH等);-COOR;酯化反应或取代反应;(3)化合物Ⅳ中-OH能和水分子形成氢键,所以能溶于水,故答案为:Ⅳ中-OH能和水分子形成氢键;(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应,且1molⅣ与1mol化合物a反应得到2molⅤ,则化合物a为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2;(5)化合物Ⅵ有多种同分异构体,其中

含结构的有CH3COCH3、CH3CH2CHO,核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为CH3COCH3,故答案为:2;CH3COCH3;(6)Ⅷ的单体结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)2,根据“CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)2”及Ⅳ生成Ⅴ的反应知,选取的二元酸为HOOCC(CH3)=C(CH3)COOH,HOOCC(CH3)=C(CH3)COOH和CH2=CH2反应生成CH2=C(CH3)COOH,CH2=C(CH3)COOH发生反应生成CH2=C(CH3)CH2OH,CH2=C(CH3)CH2OH和氢气发生加成反应生成(CH3)2CHCH2OH,(CH3)2CHCH2OH和CH2=C(CH3)COOH发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)2,其合成路线为

,故答案为:

用户评论


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