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浙江省杭州市七县市2022学年高一上学期期末学业水平化学试题

2021-2022学年高一化学期末复习提高卷

一、选择题(本大题包括28小题,每小题2分,共56分,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是

浙江省杭州市七县市2022学年高一上学期期末学业水平化学试题

A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中一-岁除,春风送暖人屠苏

2.下列属于碱性氧化物的是

浙江省杭州市七县市2022学年高一上学期期末学业水平化学试题

A.Na2O2 B.SiO2 C.CaO D.CO

3.下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是

A

B.

C.

D.

4. 下列属于电解质的是

A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液

5.对于镁和沸水的反应Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑,下列说法不正确的是

A.Mg2+的结构示意图

B.H2的摩尔质量:2

C.H元素存在3种核素1H、2H、3H D.在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红

6.过量铁粉和100mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应,一定温度下,为了加快反应的速率,

又不影响产生H2的总量,可向反应物中加入适量的

  • 碳酸钠固体 B.把稀硫酸改为浓硫酸 C.醋酸钠固体 D.几滴硫酸铜溶液
  • 7.人类社会的发展离不开科学家的贡献,下列说法中不正确的是

    A.舍勒——研究软锰矿时发现了氯气

    B.汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型

    C.门捷列夫——编制第一张元素周期表

    D.波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型

    8.13C—NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

    下面有关13C的叙述中,正确的是

    A.13C与C60都为C的核素 B.13C与15N有相同的中子数

    C.12C与13C互为同位素 D.13C核外电子数大于核内质子数

    9. 下列物质间的转化过程,属于氧化反应的是

    A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

    10.下列有关物质的工业制备正确的是

    A.工业上用电解饱和食盐水来制取钠

    B.工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉

    C.工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢,氯化氢溶于水制得盐酸

    D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石

    11. 下列说法正确的是

    A. 硫离子的结构示意图:

    B. 23Na、24Mg两种核素的中子数相等,因此互为同位素

    C. CH3COOH的电离方程式为:CH3COOH

    CH3COO-+H+

    D. 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

    12.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是

    A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B.新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)

    C.KI是否被氧化(淀粉溶液) D.FeSO4是否被氧化(KSCN)

    13.ClO2是新型消毒剂,可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得,下列说法不正确的是

    A.该反应的化学方程式为:Na2S2O8+2NaClO2===2ClO2↑+2Na2SO4

    B.每1molNa2S2O8参加反应,得到1mol e-

    C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒

    D.该实验条件下的氧化性:Na2S2O8>ClO2

    14.下列离子方程式书写正确的是

    A.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

    B.氯气和水反应:Cl2+H2O

    2H++Cl-+ClO-

    C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

    D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

    15.下列除杂试剂或操作选用不正确的是

    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂或操作

    A

    Na2CO3晶体(NaHCO3)

    加热

    B

    CO2(HCl)

    饱和氯化钠溶液、浓硫酸,洗气

    C

    Fe2O3(SiO2)

    NaOH溶液,过滤

    D

    稀盐酸(Cl2)

    光照

    16.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.将标况下22.4 mLHCl气体溶于1L水可配成浓度为1×10-3mol·L-1的盐酸

    B.一定条件下,1mol Fe与1mol Cl2充分反应,Fe失去的电子数目为3NA

    C.标准状况下,22.4L H2O所含的水分子数目为NA

    D.500mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中所含有Cl-浓度为2mol·L-1

    17.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)

    2NH3(g)+CO2(g)。

  • v(NH3)=2v(CO2)  ②密闭容器中总压强不变
  • ③闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 

    ⑤密闭容器中c(NH3)不变 ⑥密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

    能判断该反应已经达到平衡状态的是

    A.②③⑤ B.②③⑤⑥

    C.①④⑤⑥ D.②③④

    18.反应C(s)+H2O(g)

    CO(g)+H2(g) 在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是

    A.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,v正减小而v逆增大

    B.其他条件不变,升高温度,v正、v逆均增大

    C.保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,v正、v逆均增大

    D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量,v正增大而v逆减小

    19. 下列有关Cl2的叙述中不正确的是

    A. 氯水能够使石蕊试液先变红后褪色,说明氯水中存在H+和漂白性物质

    B. 在加压条件下,氯气转化为液氯,可储存于钢瓶中,便于运输和使用

    C. 舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯

    D. 氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域

    20. 下列说法正确的是

    A. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不溶解,说明该溶液中一定含有SO42-

    B. 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下

    C. 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水

    D. 焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色,然后再进行实验

    21. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的烧碱溶液洗去油污

    碳酸钠可直接与油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3

    C

    硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂,但不可用碳酸钡

    BaCO3可溶于胃酸,产生大量有毒的Ba2+

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

    A. A B. B C. C D. D

    22. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是

    A. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

    B. 常温下,两种盐在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3

    C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3

    D. 相同温度下,0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3

    23. W、X、Y、Z、N、M六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是

    A. 简单氢化物的熔沸点W>Z,是因为W的非金属性强

    B. 单核离子

    半径:Y2+>X+

    C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

    24. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断不正确的是

    A. 原子半径X>Y>Z

    B. 气态氢化物稳定性X>Y>Z

    C. 元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z

    D. 单质与氢气反应由易到难X>Y>Z

    25.将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL洛液,逐滴加入0.05 mol/L盐酸,得到各成分物质的量变化如图所示(已知1mol=1000 m mol),下列说法不正确的是

    A.a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等

    B.b点溶液中发生反应的化学方程式为:NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑

    C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol/L

    D.当盐酸加到150mL时,混合物样品恰好完全反应

    26.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为

    标准状况下的体积)。下列分析不正确的是

    A.EF段表示的平均反应速率最大

    B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

    C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D.G点收集的CO2的量最多

    27.

    24.向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化

    如图所示,下列说法不正确的是

    A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

    B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

    C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

    D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    28.有一无色混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,现取三份100mL溶液进行如下实验:

    ⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

    ⑵ 第二份加足量NaOH

    溶液加热后,收集到气体0.04mol

    ⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验,以下推测正确的是

    A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-

  • Cl-一定存在 D.Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在
  • 二.填空题(本大题共5小题,共44分)

    29.按要求完成下列填空:

    (1)写出NaCl的电子式________ 。

    (2)NaHCO3溶于水的电离方程式_________。

    (3)写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。

    (4)用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。

    30.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素

    回答下列问题:

    a

    b

    c[来

    d

    e

    f

    g

    h

    (1)元素d在周期表中的位置是_______

    ______,h与f原子序数相差______________。

    (2)b、c、f的简单离子半径最小的是_______(填离子符号),原子半径最小的是______(填化学式)。

    (3)表中第三周期元素的非金属性最强是_________(用元素符号表示), e、f、g三种元素的气态

    氢化物最不稳定的是__________(用化学式表示)。

    (4)g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______________________

    _。

    31.(共10分)配制一定物质的量浓度的溶液,几个关键实验步骤和操作如下图:

  • 现需要94mL 0.10mol·L-1 Na2CO3溶液,进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为
  • (填字母),步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,写出该仪器的名称 。

  • 步骤C通常称为溶解,步骤A通常称为 。
  • 用Na2CO3·10H2O来配制该溶液,托盘天平称取样品,游码需要打在图示 (填a或b)位置
  • 若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏 (填“大”或“小”或“无影响”)。

    若定容时俯视,则所配制的溶液浓度偏

    若未洗涤烧饼和玻璃杯,则所配制的溶液浓度偏

    32(共6分)为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成,设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去):

    已知:气体A和气体B所含元素相同,都是无色无味气体,固体C为纯净物且具有磁性,单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。

    根据上述信息,回答下列问题:

  • 盐X的化学式为 。
  • 无水条件下,少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热,写出该反应的化学方程式: 。
  • (3)将产生的气体A全部被100mL 0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收,反应的总离子方程式为 。

    33.(6分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g,加入到200mL的稀硫酸中,固体完全溶解,得到标准状况下1.12L 氢气。经测定,反应后的溶液中c (H+) 为0.200mol·L-1,且无Fe3+(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算:

    (1)原混合物中铁的质量______________。

    (2)原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

    (3)反应后得到FeSO4的物质的量为___________________。

    34.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

    (实验原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4

    (实验内容及记录)

    编号

    室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液褪色至无色所需时间/min

    0.6 mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    0.1 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L H2SO4溶液

    1

    3.0

    13.0

    2.0

    2.0

    8.0

    2

    2.0

    14.0

    2.0

    2.0

    10.4

    3

    1.0

    V1

    V2

    2.0

    12.8

    请回答:

    (1)请完成上述实验设计表:V1=_________,V2=__________。

    (2)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_________________________________。

    (3)利用实验1中数据计算,反应速率为v(KMnO4)=_________________________。

    (4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

    实验编号

    室温下,试管中所加试剂及其用量

    室温下溶液褪色至无色所需时间/min

    0.6 mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    0.1 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L H2SO4溶液

    少量_____

    4

    3.0mL

    13.0mL

    2.0mL

    2.0mL

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_______________________________。

    参考答案

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    C

    D

    B

    B

    D

    B

    C

    A

    D

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    C

    A

    B

    C

    B

    D

    A

    B

    C

    D

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    C

    D

    D

    A

    C

    C

    D

    A

    29. (1).

    (2). NaHCO3=Na++HCO3- (3). MnO2+2Cl-+4H+

    Mn2++Cl2↑+2H2O (4). 2NaHCO3

    Na2CO3+H2O+CO2↑

    30.(1)第三周期IIIA族(2分),18(2分)。(2)Mg2+(1分),S(1分)。

    (3)Cl(1分),PH3(1分)。(4)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O(2分)。

    31.(共10分)(1)CBDFAE 100mL容量瓶 (2)定容 (3)a 大 大 小

    32.(共6分)(1)FeC2O4 (2)Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH (3)4CO2+7OH-=3CO32-+HCO3-+3H2O

    33. (6分)(1)5.6g (2)1.1 (3)0.2mol

    用户评论


    孤独症

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    江山策

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    罪歌

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